Hey! Sebagai pembekal C14H20B10, saya sering ditanya tentang daya antara molekul dalam sebatian ini. Jadi, saya fikir saya akan menulis catatan blog untuk berkongsi beberapa pandangan.
Mula-mula, mari kita cepat memahami apa itu daya antara molekul. Mereka adalah kuasa yang mengikat molekul bersama dalam bahan. Daya ini memainkan peranan yang besar dalam menentukan sifat fizikal sebatian, seperti takat lebur, takat didih, dan keterlarutan.
Sekarang, mari kita gali C14H20B10. Sebatian ini agak kompleks, dan untuk mengetahui daya antara molekulnya, kita perlu melihat strukturnya dan jenis atom yang terkandung di dalamnya.
Pasukan Penyebaran London
Daya serakan London ialah jenis daya antara molekul yang paling lemah, tetapi ia terdapat dalam semua molekul. Ia berlaku disebabkan turun naik sementara dalam ketumpatan elektron di sekeliling molekul. Dalam C14H20B10, kuasa-kuasa ini pastinya sedang bermain. Bilangan atom yang besar dalam molekul bermakna terdapat banyak elektron, yang boleh mencipta dipol sementara ini. Semakin banyak elektron yang dimiliki oleh molekul, semakin kuat daya serakan London. Jadi, dengan 14 atom karbon, 20 atom hidrogen dan 10 atom boron, C14H20B10 mempunyai bilangan elektron yang ketara, yang membawa kepada daya serakan London yang agak kuat berbanding molekul yang lebih kecil.
Dipole - Daya Dipole
Untuk mempunyai daya dipol - dipol, molekul perlu mempunyai momen dipol kekal. Momen dipol berlaku apabila terdapat taburan cas yang tidak sekata dalam molekul, biasanya disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan antara atom. Dalam C14H20B10, kita perlu melihat nilai elektronegativiti karbon, hidrogen dan boron. Karbon mempunyai elektronegativiti kira-kira 2.55, hidrogen mempunyai 2.20, dan boron mempunyai 2.04. Perbezaan keelektronegatifan antara atom-atom ini agak kecil. Walau bagaimanapun, struktur kompleks C14H20B10 mungkin menyebabkan sesetengah kawasan molekul mempunyai pemisahan cas yang sedikit. Jika terdapat bahagian molekul di mana elektron ditarik lebih ke arah satu atom daripada yang lain, dipol kekal boleh terbentuk. Jadi, mungkin terdapat beberapa daya dipol - dipol dalam C14H20B10, tetapi mereka mungkin tidak sekuat daya serakan London.
Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen ialah sejenis interaksi dipol - dipol khas yang berlaku apabila hidrogen terikat pada atom yang sangat elektronegatif seperti nitrogen, oksigen atau fluorin. Dalam C14H20B10, tiada atom nitrogen, oksigen atau fluorin yang terikat secara langsung kepada hidrogen. Jadi, ikatan hidrogen tidak terdapat dalam sebatian ini.
Gabungan daya antara molekul ini mempengaruhi sifat fizik C14H20B10. Daya serakan London yang agak kuat bermakna sebatian itu berkemungkinan mempunyai takat lebur dan didih yang lebih tinggi berbanding dengan molekul yang lebih kecil dan kurang kompleks. Ia juga menjejaskan keterlarutan sebatian. Sebatian dengan daya antara molekul yang serupa cenderung untuk larut antara satu sama lain. Jadi, C14H20B10 mungkin lebih larut dalam pelarut bukan kutub di mana daya serakan London adalah daya antara molekul yang dominan.
Sekarang, saya ingin menyebut beberapa boron - sebatian kluster berkaitan yang juga kami bekalkan. Anda boleh menyemakB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hydroxydimethylsilyl) - 1,7 - dicarba - closo - dodecaborane,1,2 - Dicarbadodecaborane(12) - 1 - propanol,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, dan1,2 - Dicarbadodecaborane(12), 1 - (2 - propyn - 1 - yl) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Sebatian ini juga mempunyai daya antara molekul yang menarik berdasarkan strukturnya dan atom yang terkandung di dalamnya.
Jika anda berada di pasaran untuk C14H20B10 atau mana-mana sebatian yang berkaitan ini, kami sedia membantu. Sama ada anda melakukan penyelidikan di makmal atau memerlukannya untuk aplikasi industri, kami boleh menyediakan produk berkualiti tinggi. Hubungi kami untuk memulakan perbualan tentang keperluan anda dan mari lihat cara kami boleh bekerjasama.
Rujukan
- Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Kimia Fizikal. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Kimia Organik. Brooks/Cole.